要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺。进行如下实验操作时最佳顺序为   （    ）

    ①加入足量氯水          ②加入足量KMnO₄溶液 

    ③加入少量KSCN溶液

    A．③①         B．③②         C．①③        D．①②③

 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是 （    ）

    A．过氧化钠固体         B．亚硫酸钠固体    

    C．硫酸亚铁晶体         D．苯酚晶体

 关于合金性质的说法中，错误的是                   （    ）

    A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高    

    B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

    C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同      

    D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

 某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：

   （1）上图装置2中应盛放                   溶液（写化学式）。

   （2）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，

待装置________（填数字编号）中出现                        现象时，再点酒

精灯，这步操作的目的是                                          

   （3）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                     

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使

澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                        

   （4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na₂O和C：

 下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

   （1）下列说法正确的是           

        A．高温会导致碘的损失                  

        B．碘酸钾可氧化氯化钠   

        C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

        D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H₂O       KIO₃ + 3H₂↑。则阳极电极反

应式为                   

   （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

该反应的氧化剂为         

   （4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 

        b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全 

       c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液

10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                

mg/kg。

 “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

回答下列问题：

   （1）生成物A的化学式为____________。

   （2）在标准状况下有0．448 L氨气生成，则转移的电子数为____________。

   （3）反应中被氧化的元素为____________。

   （4）H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是                             。              

 熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

   （1） 在仪器：a．分液漏斗  b．试剂瓶  c．集气瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒 

g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）                   。

   （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有（填序号）              。

a、试管     b．分液漏斗     c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）  

d．集气瓶  e．酸式滴定管       f．碱式滴定管，

   （3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集

NH₃或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为

紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为                             ，制取该气体利用了B的性质有                 、                  。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧

瓶甲中应加入的固体试剂A为            ；

② 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→      →      →d（填接口代

号）。

   （4）下图中的装置D是实验室制备CO₂的简易装置图，用该装置制备CO₂可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有            （填写编号）。

 写出下列反应过程的离子方程式：

①在NaOH和NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量

                    、                       、                        

②在NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加盐酸至过量

                    、                       、                        

③在Ba（OH）₂溶液中通入过量、、SO₂____________、___________________________

④在NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液_______、_______________

 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为               （    ）

    A．2 mol    B．1 mol    C．0．5 mol D．0．25 mol

 Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法不正确的是               （    ）

    A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂又作还原剂

    B．O₂是氧化产物

    C．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

    D．2 mol FeSO₄发生反应时，共有8 mol电子转移