下列说法正确的是               （    ）

    A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红

    B．Al^3＋、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na^＋可大量共存于pH=2的溶液中

    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

    D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相等

 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是   （    ）

    A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．电解饱和溶液，可制得金属镁

 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是       （    ）

 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是     （    ）

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

   （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

   （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有：     种（填1种．2种．1种或2种），具体情况是                      ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有：        种（填1种．2种．1种或2种），具体情况是                           。

   （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：         （用离子方程式表示）。

   （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：         　　　　　　　　                  

                                                。

 A．B．C．D．E．X．Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：

   （1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是      ；D与Y反应的离子方程式为                                          ；

   （2）若A．C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是         ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是                 ；C→D的化学反应方程式为                                               。

   （3）若A、C为为短周期不同主族元素组成的单质，通常状况下，A．C均为固体，X．Y为气体。则A→C的反应方程式是              ；该反应发生时盛有X的装置    （填是．否）需要做什么处理中，如需要怎么处理                     （如不需要此问不需作答）。为什么:                   。

 X．Y．Z．L．M五种元素的原子序数依次增大。X．Y．Z．L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴ L的元素符号为________ ； M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵ Z．X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，原子结构示意图为：       其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99．7 mol·L^－1  b．+29．7 mol·L^{－ 1}  c．－20．6 mol·L^－1 d．－241．8 kJ·mol^－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：____________________；

由R生成Q的化学方程式：__________________________；

 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺．NH₄⁺．Mg²⁺．Ba²⁺．Cl^－．SO₄^2－．CO₃^2－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题： 

   （1）根据实验1对Cl^－是否存在的判断是　     （填“一定存在”．“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是　　　　　。

   （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

   （3）试确定K⁺是否存在?　　  ，判断的理由是　　　　　　    ．

 已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是　（    ）

    A．该装置中Cu极为正极　   

    B．当铜极的质量变化为12 ．8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24L　

    C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺　

    D．一段时间后锌片质量减少          

 V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g,溶液中SO^2-₄的物质的量浓度是   （    ）