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 下列说法正确的是               (    )

    A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红

    B.Al3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中

    C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质

    D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相等

 

 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是   (    )

    A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

    B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

    C.6ec8aac122bd4f6e的熔点很高,可用于制作耐高温材料

    D.电解6ec8aac122bd4f6e饱和溶液,可制得金属镁

 

 

 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是       (    )

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 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是     (    )

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A.①②    B.②③    C.①④    D.③④

 

 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

 

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请回答下列问题:

   (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

   (2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有:     种(填1种.2种.1种或2种),具体情况是                      ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有:        种(填1种.2种.1种或2种),具体情况是                           

   (3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是:         (用离子方程式表示)。

   (4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式:                                   

6ec8aac122bd4f6e                                                

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 A.B.C.D.E.X.Y为中学常见的七种物质,它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去):

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   (1)若A为金属单质,B为氢气,X为盐酸,Y为强碱溶。则A物质的名称是      ;D与Y反应的离子方程式为                                         

   (2)若A.C为同主族元素组成的单质,通常状况下,A为气体,C为液体,Y为金属单质。则A→C的反应类型是         ;将X通入A的溶液中,可观察到的现象是                 ;C→D的化学反应方程式为                                              

   (3)若A、C为为短周期不同主族元素组成的单质,通常状况下,A.C均为固体,X.Y为气体。则A→C的反应方程式是              ;该反应发生时盛有X的装置    (填是.否)需要做什么处理中,如需要怎么处理                     (如不需要此问不需作答)。为什么:                   。

 

 X.Y.Z.L.M五种元素的原子序数依次增大。X.Y.Z.L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:⑴ L的元素符号为________ ; M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。⑵ Z.X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,原子结构示意图为:       其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。a.+99.7 mol·L-1  b.+29.7 mol·L- 1  c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:____________________;

由R生成Q的化学方程式:__________________________;

 

 

 

 由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Mg2+.Ba2+.Cl.SO42.CO32。将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验:

试验序号

试验内容

试验结果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体 1.12L(已折算成标准状况下的体积)

3

加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤.干燥.称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥.称量

第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g

试回答下列问题: 

   (1)根据实验1对Cl是否存在的判断是      (填“一定存在”.“一定不存在”或“不能确定”);根据实验l~3判断混合物中一定不存在的离子是     

   (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号

物质的量浓度(mo1·L

 

 

 

 

   (3)试确定K+是否存在?    ,判断的理由是         

 

 已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 (    )

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    A.该装置中Cu极为正极    

    B.当铜极的质量变化为12 .8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L 

    C.b极反应的电极反应式为:H2-2e=2H+ 

    D.一段时间后锌片质量减少          

 

 

 

 

 

 

 V L Fe2(SO43溶液中含Fe3+m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是   (    )

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