Question

化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断__________段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是__________。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是__________

A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式：__________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________(mol·L^-1·min^-1)。

Answer

EF )温度(或该反应放热，体系温度升高，反应速率加快。) A Y+2Z3X 0.1

【解析】

I、温度、氢离子浓度对反元素均有影响，但温度影响的因素大于氢离子浓度；

II、根据图像可知，Z、Y为反应物，X为生成物，并根据改变的量之比与计量数的关系确定方程式。

I、(1)锌与盐酸的反应为放热反应，且温度对反应速率的影响大于浓度，则EF段反应速率最快；

(2)锌与盐酸的反应为放热反应，温度升高反应速率加快，则生成氢气的速率加快；

(3)A．加入蒸馏水，溶液中的氢离子的浓度减小，反应速率降低，A正确；

B．加入硫酸铜溶液，在锌的表面生成铜，可形成原电池，反应速率加快，B错误；

C．加入浓盐酸，溶液中的氢离子的浓度增大，反应速率加快，C错误；

答案为A；

II、(1)根据图像可知，Z、Y为反应物，且减少的量分别为0.4mol、0.6mol，X为生成物，反应的量为0.6mol，改变的物质的量之比等于化学计量数之比，方程式为Y+2Z3X；

(2)v(X)==0.1 mol·L-1·min-1。