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根据表1信息,判断以下叙述正确的是( 

1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

2

3

2

6、-2

2

 

A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为LQ

C.MT形成的化合物具有两性 D.L2R2的核外电子数相等

 

答案:
C 【解析】 由表中信息可知,T只有-2价,且原子半径小,所以T为O元素;R的最高正价为+6价,最低价为-2价,所以R为S元素;L的原子半径最大,化合价为+2价,所以L为Mg;M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价,所以M为Al;而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价,所以Q为Be。 A.由于H2O中存在氢键,所以沸点:H2>H2R,A不正确; B.由于Mg的金属性比Al强,所以与HCl反应的速率:L>Q,B不正确; C.选项C中Al和Be的化合物具有两性,C正确; D.Mg2+只有两个电子层,而S2-具有三个电子层,D不正确。 故选C。  
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