无水氯化铁是一种重要的化工原料，其熔点为306℃，沸点为315℃，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下：
回答下列各题：
(1)向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液变为红褐色，该过程可用离子方程式表示为________________。
(2)由FeCl3·6H2O获得无水氯化铁的方法是_________。
(3) “氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为_______________。
(4)吸收塔内盛放的吸收剂为____________。
(5)某兴趣小组仿照工业制备无水氯化铁，设计如下实验：
①装置C中玻璃丝的作用为_____________；
②该实验设计存在的明显缺陷为_______________；
③通过下列实验测定实验后所得固体中FeCl3的质量分数。
a.称取mg所得固体，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；
b.取出10mL待测溶液液于锥形瓶中，加人稍过量的KI溶液充分反应；
c.以淀粉做指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，共用去VmL。
通过上述实验测得所得固体中氯化铁的质量分数为_____________；若加入淀粉偏多，可能导致最终结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。