无水氯化铁是一种重要的化工原料，其熔点为306℃，沸点为315℃，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下：
回答下列各题：
(1)向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液变为红褐色，该过程可用离子方程式表示为________________。
(2)由FeCl3·6H2O获得无水氯化铁的方法是_________。
(3) “氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为_______________。
(4)吸收塔内盛放的吸收剂为____________。
(5)某兴趣小组仿照工业制备无水氯化铁，设计如下实验：
①装置C中玻璃丝的作用为_____________；
②该实验设计存在的明显缺陷为_______________；
③通过下列实验测定实验后所得固体中FeCl3的质量分数。
a.称取mg所得固体，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；
b.取出10mL待测溶液液于锥形瓶中，加人稍过量的KI溶液充分反应；
c.以淀粉做指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，共用去VmL。
通过上述实验测得所得固体中氯化铁的质量分数为_____________；若加入淀粉偏多，可能导致最终结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 在HCl的氛围中加热脱水 Fe2Cl6 FeCl2溶液 冷凝收集FeCl3（或防止导管堵塞） 装置C和D之间缺少干燥装置，会使所得FeCl3潮解 无影响。
【解析】
铁屑经过预处理后，与Cl2反应得到FeCl3，工业尾气中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸发结晶得到FeCl3·6H2O，最终得到无水氯化铁。
(5)利用装置A制备Cl2，装置B干燥氯气，在装置C中反应得到FeCl3，装置D用于尾气吸收。
(1)FeCl3溶液中Fe3＋容易水解，带入沸水中，促进Fe3＋水解，可得到FeOH胶体，离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；
(2)由于Fe3＋易水解，FeCl3水解会生成Fe(OH)3和HCl，受热HCl逸出，使得水解平衡正向移动，最终得到Fe(OH)3受热分解的产物Fe2O3，应该在HCl的氛围中加热脱水；
(3)FeCl3的相对式量为162.5，而325恰好是162.5的两倍，可知温度超过400℃时，FeCl3会结合在一起，形成Fe2Cl6；
(4)工业尾气中含有Cl2，吸收塔中吸收Cl2最终得到FeCl3，因此吸收塔中的物质吸收氯气后转化为FeCl3，根据反应Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，应为FeCl2溶液；
(5)①无水氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，制得FeCl3首先得到FeCl3形成的气体，在玻璃管的尾部放置玻璃丝，可以冷凝收集FeCl3，也可以防止冷凝的FeCl3堵塞导管；
②FeCl3极易吸水，而装置C和D之间缺少干燥装置，水蒸气可以通过导管进入装置C中，使得产物FeCl3潮解；
③Fe3＋可将I－氧化成I2，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，碘单质能与Na2S2O3反应，可得关系式2Fe3＋～I2～2Na2S2O3；10mL含FeCl3的待测液，消耗n(Na2S2O3)=bV×10－3mol，则mg固体中含有n(FeCl3)=10×bV×10－3mol=0.01bVmol，则FeCl3的质量分数；加入过量的淀粉溶液，并不会影响消耗的Na2S2O3溶液的量，因此对实验结果无影响。