某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。
(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是____；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为______________。
a．还原剂 b．氧化剂
c．酸化 d．提供热能
(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料：
a．2NO＋Na2O2=2NaNO2；
b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；
c．酸性条件下，NO能被MnO
氧化生成NO
。
丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。
①C装置中碱石灰的作用是________；F装置中反应的离子方程式为_________________。
②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2=2NaNO2的实验操作是_____________________________。
答案：
不正确 NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO 排尽装置内的空气 无色变成红棕色 c 3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 吸收CO2和水蒸气 5NO＋3MnO＋4H＋=5NO＋3Mn2＋＋2H2O 取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生(答案合理即可)
【解析】(1)如果生成二氧化氮，二氧化氮能够与水反应生成无色的一氧化氮，因此不能确定铜和稀硝酸反应生成NO气体，故答案为：不正确；NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO；
(2) 步骤①中的碳酸钙与硝酸反应生成二氧化氮，能够排尽装置内的空气，防止生成的一氧化氮被氧化，一氧化氮遇到氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，故答案为：排尽装置内的空气；无色变成红棕色；
(3)过量的铜与稀硝酸完全反应生成硝酸铜，再加入20%的稀硫酸，稀硫酸提供了氢离子，溶液中存在氢离子和硝酸根离子，可以看出为硝酸，因此铜片与硝酸又反应生成气泡，反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：c；3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(4)①过氧化钠能够与二氧化碳和水蒸气反应放出氧气，因此需要用碱石灰除去气体中二氧化碳和水蒸气；未反应的NO会污染环境，用高锰酸钾溶液吸收，将NO氧化成硝酸根离子，反应的离子方程式为5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3 Mn2++2H2O，故答案为：吸收CO2和水蒸气；5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3 Mn2++2H2O．
②亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2=2NaNO2的实验操作为：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生；故答案为：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生。