某同学做金属钼（Mo）在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成，结果如右图所示，该同学利用实验结果得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分别为（ ）
A. Ⅰ为MoO3，Ⅱ为Mo2O
B. Ⅰ为MoO，Ⅱ为MoO2
C. Ⅰ为MoO2，Ⅱ为MoO3
D. Ⅰ为MoO3，Ⅱ为MoO2
R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子 数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )
R
X
Y
Z
A
A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y
B. 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A
D. RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
1.9
4.7
3.4
沉淀完全的pH
3.2
6.7
A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6
B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3
C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+
随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是
A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带
B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极
C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量
D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiClKCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是( )
A. 放电过程中，Li＋向正极移动
B. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作
C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D. 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
C. 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
D. 常温下1L0.1mol．L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA
