焊接铜器时,可用NH4Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接,该反应可表示为
4CuO+2NH4Cl 3Cu
+CuCl2 +N2↑+ 4H2O
(1)该反应的氧化剂是_______________,氧化产物是____________;
(2)该反应中,_________元素未被氧化;
(3)氧化剂和还原剂的质量比是_______________(最简整数比);
(4)反应中转移电子的总数为____________________。
答案:
(1)CuO;N2 (2) 氯、氧、氢 (3)240:107 (4)6e-
【解析】
试题分析:(1)CuO的铜元素从+2价变为0价,化合价降低,为氧化剂;而NH4Cl被氧化成N2,因此氧化产物为N2;
(2)在该反应中, 氯、氧、氢三种元素的化合均没有发生变化;
(3)3CuO~~3Cu 2NH4Cl~~ N2
3CuO~~2NH4Cl
3mol 2mol
xg yg x/y ="(" 3*80)/(2*53.5)="240:107"
(4)对于电子转移数目的计算,从化合价入手:4CuO—3Cu,铜元素的化合价由+2价变到0价,而化合价的变化是由电子的转移导致的,且有3个铜原子发生了电子的转移。因此,转移的电子数为6.
考点:氧化还原反应;得失电子的转移