Question

根据反应8NH₃ +3Cl₂＝6NH₄Cl +N₂ ,回答下列问题：

（1）氧化剂是__________，还原剂是______________。

（2）氧化剂与还原剂的分子个数比为_____________。

（3）当有68gNH₃参加反应时，被氧化的物质为____________g，生成的还原产物为____________g。

Answer

（1）Cl2；NH3           （2） 3：2        （3） 17；  160.5

【解析】

试题分析：（1）N的化合价由NH3的负三价变为N2的0价，失电子，为还原剂，Cl的化合价由Cl2的0价变为NH4Cl的负一价，得电子，为氧化剂。

（2）其中，转化为N2的NH3有2个，转化为NH4Cl的Cl2有3个，所以NH4Cl：NH3=3:2

（3）M（NH3）=17g/mol    有68g NH3可以得出一共有4molNH3，又因为参加反应的NH3与转化为N2的比为4：1，所以被氧化的物质为1mol，即为17g，还原产物为NH4Cl，M（NH4Cl）=53.5g/mol，又剩下还有3molNH3转化为NH4Cl，所以m（NH4Cl）=160.5g

考点：氧化还原反应及相关计算