2011 年3 月,日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏,产生放射性碘-131.放射碘可能被附近居民吸入,引发甲状腺疾病或甲状腺癌.世界卫生组织推荐服用量为100mg碘元素,以减少人体甲状腺吸收放射性碘.试回答:
(1)修正药业生成的碘片剂主要成分为碘化钾(KI),则碘化钾中碘元素化合价为______.
每颗含有10mg碘化钾,则每颗碘片含钾元素与碘元素的质量比为______.
(2)有人认为食用碘盐可以防辐射,据合格食盐标签回答:服用100mg碘元素,至少需要食用______kg的食盐.由此,学过化学的你,对抢购食盐的做法进行分析判断是______.
(3)为测定某加碘食盐是否为合格产品.在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO
3全部转化成I
2.反应方程式为:KIO
3+5KI+6HCl=6KCl+3I
2+3H
2O.称取1kg该加碘盐样品与1000mg质量分数为16.6%KI溶液恰好完全反应.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品.
答案:
分析:(1)根据物质的化学式,由各元素化合价代数和为0计算Cl元素化合价,利用各的相对相对原子质量计算组成元素质量比;
(2)根据标签中食盐中碘元素的含量,计算含有一定碘元素的食盐的质量;并结合常识,对行为进行评价是;
(3)根据反应的化学方程式,由参加反应的KI的质量计算所称取1kg该加碘盐样品中碘元素的含量,与标签所标注对比,判断产品是否合格.
解答:解:(1)根据化学式KI,由化合物中各元素化合价代数和为0,则其中I元素的化合价=0-(+1)=-1;其中K、I元素的质量比=39:127;
(2)根据标签,该食盐含碘元素含量最大值为50mg/kg,因此含有100mg碘元素的食盐的最小质量=100mg÷50mg/kg=2kg;每个人每天不可能食盐2kg的食盐,即加碘盐含碘很低,通过食用加碘盐的方法不能预防辐射,因此该做法是不正确的;
(3)设1kg该加碘盐样品碘酸钾的质量为x
KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
214 830
x 1000mg×16.6%
=
x=42.8mg
1000g加碘盐中的碘元素质量为:42.8mg××100%=25.4mg
∵20mg/kg<25.4mg/kg<50mg/kg,∴该加碘盐合格
故答案为:
(1)-1;39:127;
(2)2kg;这种做法是不对的,加碘盐含碘很低,不能预防辐射.
(3)该加碘盐合格.