[s1] 向澄清的石灰水中通入SO₂气体至过量现象为                          ，化学反应方程式为                          、                              ；将SO₂气体通入澄清的CaCl₂溶液中是否会出现同样的现象？                  ，写出化学反应方程式或解释原因：___                                         ，可见区别SO₂气体和CO₂气体的方法是________                            。  

 [s1] 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是     

A．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

D．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 

 [s1] 将气体①HCl、②SO₂、③H₂S、④Cl₂、⑤CO₂分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是

A.⑤＞④＞③＞②＞①                B.①＞②＞③＞④＞⑤

C.④＞⑤＞③＞②＞①                D.⑤＜③＜④＜②＜①

 [s1] 已知A^2-离子中含有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA^2-离子共含有电子的物质的量为

 [s1] 吸进人体内的O₂，有2% 转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是

A．还原剂      B．氧化剂        C．既是氧化剂，又是还原剂        D．以上均不是

 [s1] 如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是  

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色证明了SO₂漂白性

C．沾有酚酞和NaOH溶液滤纸褪色证明了SO₂的水溶液显酸性D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO₂

 [s1] 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是   

A．锗是一种金属性很强的元素             B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH₄）稳定性很强D．锗酸(H₄GeO₄)是难溶于水的强酸

 [s1] 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是   

①HCl比H₂S稳定        ②HClO氧化性比H₂SO₄强         ③HClO₄酸性比H₂SO₄强    

④Cl₂能与H₂S反应生成S      ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子      ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS     ⑦HCl酸性比H₂S强

A．②⑤⑦          B．①②⑦ C．②④               D．①③⑤

 [s1] 下列电子式书写正确的是

 [s1] N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气转移电子数为4N_A

    B．1molNH₄⁺所含电子数为11N_A

    C．标准状况下，2 N_A个SO₃分子所占的体积约为44.8L

    D．常温下，O₂与O₃的混合气体64g中所含氧原子数为4N_A