设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       （    ）

    A．0．1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H₂分子数为0．1N_A

    B．室温，IL pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的H⁺为l0^-4N_A

    C．0．1 mol甲基（-CH₃）所含质子数为9N_A

    D．标准状况下，22．4LCH₂Cl₂中含有的Cl原子数为2N_A

 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H⁺+H₂O₂   Mg²⁺+2H₂O。关于该电池说法正确的是（    ）

    A．放电时H⁺在正极反应得电子

    B．正极反应式为：H₂O₂+2e^-   2OH^-

    C．镁合金为屯池负极，发生氧化反应

    D．电池工作时，电解质溶液的pH降低

 下列叙述不正确的是             （    ）

    A．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

    B．一定温度下，IL lmol／L的氨水与2L 0．5moFL的氨水中，n（NH₄⁺）前者多

    C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸

    D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-）

 下列各图所示的实验方法正确的是         （    ）

    A．①称量氢氧化钠固体   B．②收集NO气体

    C．③配制100mL 0.10mol/L 盐酸   D．④吸收多余的NH₃

 下列说法正确的是               （    ）

    A．在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

    B．酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物

    C．光导纤维、玻璃纤维、合成纤维都属于高分子化合物

    D．解决“白色污染”最有效的办法是直接焚烧，可回收热能用于加热或发电等

 [s1] 将2.44g BaCl₂·xH₂O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl^-恰好能与0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液50mL完全反应。计算：

  （1）此溶液中溶质的物质的量浓度。  

（2）BaCl₂·xH₂O中的x的值。

 [s1] Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。  

    Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

   （1）请写出下列元素的元素符号：X      ，Y        ，M        ，N           。

   （2）请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式：                                      。

   （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是             ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                                                       。

（4）用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程：                               。

 [s1] 下图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图：

试回答：  

(1)⑥中发生的化学反应方程式为：____________________________________。

(2)①中实验现象为________________，证明SO₂与水反应后溶液呈_____________。

(3)②中品红溶液现象为______________________，证明SO₂有____________性。

(4)③中现象是_____________________，证明SO₂有_________性。

反应的化学方程式为                                               。

(5)④中现象是_____________________，证明SO₂有_________性。

反应的离子方程式为                                                。

(6)⑤的作用是_____________________，反应的离子方程式为：____________________。

 [s1] 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：

（1）B是         、E是________ 。（写元素名称）：

（2）A的原子结构示意图                   ，B的离子结构示意图                 

D的单质分子的电子式          ， C元素最高价氧化物的水化物的电子式             。

（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                      ，                                        。

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）

离子半径：                          ；氧化性：                              。

 [s1] 

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)这些元素中，金属性最强的是                。  

(2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是                。

(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为                      。

    (4)a与d形成的化合物X是大气成分之一，X的电子式是                     。

    (5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是            、           。

    (6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一水溶液显碱性，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为                                            。