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 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是       (    )

    A.0.1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用,生成的H2分子数为0.1NA

    B.室温,IL pH=4的醋酸溶液中,由水电离产生的H+为l0-4NA

    C.0.1 mol甲基(-CH3)所含质子数为9NA

    D.标准状况下,22.4LCH2Cl2中含有的Cl原子数为2NA

 

 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应:Mg+2H++H2O2   Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是(    )

    A.放电时H+在正极反应得电子

    B.正极反应式为:H2O2+2e-   2OH-

    C.镁合金为屯池负极,发生氧化反应

    D.电池工作时,电解质溶液的pH降低

 

 下列叙述不正确的是             (    )

    A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

    B.一定温度下,IL lmol/L的氨水与2L 0.5moFL的氨水中,n(NH4+)前者多

    C.相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸,稀释相同倍数后,溶液的pH:盐酸<醋酸

    D.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:a(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-

 

 6ec8aac122bd4f6e下列各图所示的实验方法正确的是         (    )

 

 

 

 

 

 

 

    A.①称量氢氧化钠固体   B.②收集NO气体

    C.③配制100mL 0.10mol/L 盐酸   D.④吸收多余的NH3

 

 

 下列说法正确的是               (    )

    A.在使用浓硝酸时,如不慎溅到皮肤上,皮肤会显黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

    B.酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物

    C.光导纤维、玻璃纤维、合成纤维都属于高分子化合物

    D.解决“白色污染”最有效的办法是直接焚烧,可回收热能用于加热或发电等

 

 [s1] 将2.44g BaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl-恰好能与0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL完全反应。计算:

  (1)此溶液中溶质的物质的量浓度。  

 

 

 

 

 

(2)BaCl2·xH2O中的x的值。

 

 

 

 

 

 

 


 [s1]30.

 [s1] Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线。  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

   (1)请写出下列元素的元素符号:X      ,Y        ,M        ,N           。

   (2)请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式:                                      

   (3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是             ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)                                                      

(4)用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程:                              

 


 [s1]29.

 [s1] 下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图:

6ec8aac122bd4f6e

试回答:  

(1)⑥中发生的化学反应方程式为:____________________________________。

(2)①中实验现象为________________,证明SO2与水反应后溶液呈_____________。

(3)②中品红溶液现象为______________________,证明SO2有____________性。

(4)③中现象是_____________________,证明SO2有_________性。

反应的化学方程式为                                              

(5)④中现象是_____________________,证明SO2有_________性。

反应的离子方程式为                                               

(6)⑤的作用是_____________________,反应的离子方程式为:____________________。

 


 [s1]28.

 [s1] 现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;

②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;

③C+离子比B3+离子多8个电子;

④C与D元素可以形成化合物CD;

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;

⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答:

(1)B是         、E是________ 。(写元素名称):

(2)A的原子结构示意图                   ,B的离子结构示意图                 

D的单质分子的电子式          , C元素最高价氧化物的水化物的电子式            

(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

                                                                             

(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱:(B、C、E离子用实际离子符号表示)

离子半径:                          ;氧化性:                              

 


 [s1]27.

 [s1] 

6ec8aac122bd4f6e    下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题:

   

 

 

 

 

(1)这些元素中,金属性最强的是                。  

(2)a、b、d、g元素的氢化物中,最稳定的是               

(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为                     

    (4)a与d形成的化合物X是大气成分之一,X的电子式是                    

    (5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等,h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则Y元素的符号可能是                      

    (6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构,该物质遇水剧烈反应,生成两种产物,其中之一水溶液显碱性,另一种物质具有漂白性,其反应的化学方程式为                                           

 


 [s1]26.

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