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 常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于

    A.1.7    B.2.0    C.12.0      D.12.4

 

 下列物质中,可形成酸雨的是

    A、二氧化硫    B、氟氯代烃    C、二氧化碳    D、甲烷

 

 

 镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂                 的合成路线如下:

 

 

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

 


6ec8aac122bd4f6e已知:

  Ⅰ、\

 

Ⅱ、

(1)A的含氧官能团的名称是________。

(2)A在催化剂作用下可与H2 反应生成B。该反应的反应类型是_________。

(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ,其结构简式是_______。

(4)A发生银镜反应的化学方程式是_________。

6ec8aac122bd4f6e(5)扁桃酸 

                              由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有       种,写出其中一种含亚甲基6ec8aac122bd4f6e的同分异构体的结构简式__________。

(6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。

(7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。

 

 

 6ec8aac122bd4f6e为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

 

 

 

 

 

试验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。

Ⅳ………

(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是        

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是       

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是       

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是           

(5)过程Ⅲ实验的目的是          

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下          ,得电子能力逐渐减弱。

 

 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+6ec8aac122bd4f6e的形式存在,该废水的处理流程如下:6ec8aac122bd4f6e

(1)   过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:            

②用化学平衡原理解释通空气的目的:          

(2)   过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成6ec8aac122bd4f6e。两步反应的能量变化示意图如下:

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e       

①第一步反应是          反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据是          

②1mol NH4+(aq)全部氧化成6ec8aac122bd4f6e的热化学方程式是              

(3)  过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗6ec8aac122bd4f6e转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是          

 

 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程:

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。

(1)   Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。

(2)   Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。

(3)   Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。

(4)   沉淀C的化学式是_____________。

(5)   若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则X的化学式是_____________。

 

 6ec8aac122bd4f6e某温度下,H2(g)+CO2(g) 6ec8aac122bd4f6eH2O(g)+CO(g)的平衡常数6ec8aac122bd4f6e.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%

C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

 

 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

 

 下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.0.16ec8aac122bd4f6e/L6ec8aac122bd4f6e溶液的pH>1:6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eCHCOO-+H+

B.“6ec8aac122bd4f6e球”浸泡在冷水中,颜色变浅26ec8aac122bd4f6e(g) (红棕色) 6ec8aac122bd4f6eN2O4 (g) (无色),△H<0

C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2N6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 3Fe2+2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO32— + H2O6ec8aac122bd4f6eH CO3 + OH

 

 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

6ec8aac122bd4f6eA.上下移动①中铜丝可控制6ec8aac122bd4f6e的量 

B.②中选用品红溶液验证6ec8aac122bd4f6e的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的6ec8aac122bd4f6e

D.为确认6ec8aac122bd4f6e生成,向①中加水,观察颜色

 

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