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如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置,C处为SO2O2反应的装置。

完成下列填空:

(1)A处的化学反应方程式为___,所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。

(2)根据实验需要,应该在DE处连接合适的装置。请从图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D___E____

(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间,最后测得E处装置增重1.28gSO2,则此时SO2的转化率为____%

(4)若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是___

(5)以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收该尾气,而且能防止倒吸的是___

 

某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铝铵矾〕的样品投入200mL稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示:

(假设铝铵矾中的杂质不溶于H2SO4,也不溶于NaOH)

请回答下列问题:

1cd段反应的离子方程式是___

2)图中b点溶液中的溶质有___

3)铝铵矾溶于水时的电离方程式是___

4H2SO4的物质的量的浓度为___

5)该样品中铝铵矾的质量分数为___

 

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如图:

回答下列问题:

1NaClO2Cl的化合价为___;电解产生的Cl2___色,实验室制备氯气的化学方程式为:____

2)写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式:___

3电解所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+Ca2+,要加入的试剂分别为______

 

已知A是一种常见金属,试根据图中转化关系,回答下列问题:

1)写出BG的化学式:B___G___

2)检验D中阳离子的方法为___

3)保存C溶液时要加固体A的原因是___

4)写出E在空气中转化为F的化学方程式:___

5)取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,产生的现象是___;相应的离子反应方程式为___

 

实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/LNa2SO4溶液,试回答下列各题:

1)需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体;

2)下列仪器中,不需要用到的是(填序号)___

①漏斗    180mL容量瓶    ③烧杯    ④玻璃棒    ⑤药匙    ⑥托盘天平    ⑦冷凝管

若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是__

3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_,在使用前必须先__

4)配制过程有以下操作:

①称量     ②移液    ③冷却     ④洗涤     ⑤定容    ⑥溶解     ⑦摇匀

其正确的操作顺序应是___(把序号填在括号内):

              

5)下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___(填序号);

①称量时,左物右码放反了

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水

④定容时观察液面的情况如图所示(俯视)

⑤定容后,把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线,便滴加几滴水至刻度处

 

14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用2.24L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为(    

A.9.6g B.6.4g C.12.8g D.1.6g

 

下列叙述不正确的是(    

A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热可制得氨气

B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气做保护气

C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

D.气体NO和液体H2O能形成喷泉实验

 

如表实验操作和现象结论对应关系正确的是(  )

 

操作和现象

结论

A

向氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生

氯水中已无Cl2

B

SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

C

FeCl3CuCl2混合溶液中加入大量铁粉,有红色固体析出

氧化性:Fe3+>Cu2+

D

浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色

浓硫酸具有吸水性

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

下列各项操作中,不发生先沉淀后溶解现象的是(   

①向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2

②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸

③向石灰水中通入过量的CO2气体

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

A.①②③④ B.①② C.①②④ D.①②③

 

下列卤族元素有关性质比较不正确的是( )

A.新制氯水久置后酸性增强

B.HF是弱酸,且酸性强弱关系为:HF<HCl<HBr<HI

C.氧化性:F2<Cl2<Br2<I2

D.次氯酸具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,还可以用作漂白剂

 

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