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亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐,用于检验Fe3+,也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题:

(1)Fe3+的核外电子排布式_________             

(2)CN-互为等电子体的分子是______K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外,还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______CNO的第一电离能由大到小的排序为________

(4)FeNaK的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高,原因是__________

Fe原子半径是r cm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是_____g/cm3

 

根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClOCN-离子氧化成CNO-CN-CNO-N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2CO2Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:甲中的反应_________________,乙中的反应:_____________________

2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________,丁装置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________

3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______________________

4)含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下,使用惰性电极电解含氰废水,氰离子被氧化为无毒的物质,其中阳极电极反应式是___________________

 

二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料,通过热解法进行生产。

(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行:

iMnCO3(s)⇌MnO(s)+CO2(g)   △H1=+a kJ∙mol−1

ii2MnO(s)+O2(g)⇌2MnO2(s)   △H2=+b kJ∙mol−1

反应i的化学平衡常数表达式K=_______

焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________

(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气,并不断抽气的目的是_______

(3)在其他条件不变时,某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究,结果如图2、图3所示。

常压下,要提高MnCO3的转化率,应选择的生产条件是____________焙烧68h

3中,焙烧8h时,MnCO3的转化率:干空气<湿空气,原因是______________

 

人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:

(1)研究人员最近发明了一种电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中电池反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________

②在电池中,Na+不断移动到电池的________(”)

③外电路每通过4 mol电子时,生成Na2Mn5O10的物质的量是________

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时,b口通入的物质为_________

②该电池负极的电极反应式_________

③工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:_________

 

(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式_____ 写出Na2CO3水解的离子方程式_____

(2)25℃时,pH= aNaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L

(3)在一定温度下,有a.盐酸  b.硫酸   c.醋酸三种酸:(请用相应字母填)

当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是______

同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____

若三者pH相同且体积相等,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________

(4)有下列盐溶液:①MgCl2  ②KNO3 ③KClO  ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3,呈酸性的是________,呈碱性的是________,呈中性的是________(用相应的序号填写)

(5)请写出明矾(K Al(SO4)2‧12H2O)做净水剂净水时的离子方程式____________

(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式:____________

(7)物质的量浓度相同的 氯化铵;碳酸氢铵;硫酸氢铵;硫酸铵4种溶液中,c()由大到小的顺序是_____ (请用相应的序号填写)

 

按要求对下列物质进行分类:①HFCuBaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3Ba(OH)2NaHCO3NH3·H2O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________

(2)属于强电解质的是___________

(3)属于弱电解质的是___________

 

常温下,将pH9pH11的两种强碱溶液等体积混合,则混合溶液的pH(    )

A.10.7 B.9.3 C.10 D.无法确定

 

相同温度下,三种酸的电离常数如表,下列判断正确的是(    )

HX

HY

HZ

电离常数Ka

9×10-7 mol/L

9×10-6 mol/L

2×10-2 mol/L

 

 

 

A.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

B.相同温度下,0.1mol/LNaXNaYNaZ溶液,NaZ溶液pH最大

C.反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生

D.三种酸的酸性强弱关系:HXHYHZ

 

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是 (  )

选项

实验

现象

解释或结论

A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl3的水解程度变大

B

加入等体积水

溶液颜色变浅

c(Fe3)变小

C

加入足量Fe

溶液颜色变成浅绿色

2Fe3Fe=3Fe2

D

FeCl3溶液微热

溶液变成红褐色

水解反应ΔH>0

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

现有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是(    )

①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

 

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