下列人体必需的元素中，缺乏或过量均会导致甲状腺疾病的是

A.碘 B.铁 C.钙 D.锌

“绿色生活，环保相伴”。下列做法与该理念相符的是

A.工业废水直接排放 B.废弃塑料露天焚烧

C.生活垃圾分类投放 D.废旧电池随地丢弃

下列事实属于化学变化的是

A.石蜡熔化 B.食物腐败 C.干冰升华 D.空气液化

某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。计算:

(1)样品中氯化钠的质量分数_____________。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。

酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3H6O3)，计算：

（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________（填最简比）；

（2）乳酸中氧元素的质量分数为________________（计算结果精确到0.1%）；

（3）若乳酸中含有12g碳元素，则该乳酸的质量为_______________g。

酸、碱、盐在生产和生活中具有广泛的用途。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

(1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有____________________(填化学式) ，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，于是同学们得出结论：样品中____________________(填“一定"或“不一定” )含有氯化钠。

(2)除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。于是，大家又进行了下列实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②取少量滤液滴入酚酞溶液，溶液变红；

③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。

由此判断，实验①中滤渣的成分是____________________(填化学式)。

(3)根据以上实验，得出的结论正确的是___________________(填字母)。

A.样品中无NaCl

B.样品中只有NaOH和Na2CO3

C.样品中无NaOH

D.样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

(4)该兴趣小组的同学通过查阅资料得知：电解饱和食盐水，除了生成烧碱以外，还生成了氢气和氯气。请写出该反应的化学方程式____________________。

金属材料广泛应用于生产生活中。干电池中含有金属铜和锌，将废旧电池回收利用对保护环境具有重要意义。如图是干电池的截面示意图,结合图示回答下列问题:

(1)干电池有两个电极,铜帽与碳棒相连为正极,这是利用铜的____________________性。

(2)实验室将废电池回收得到的某金属单质洗净后可用于制取氢气，该反应的化学方程式为____________________。

(3)将电池填充物( MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物)加水溶解、过滤,可得到NH4Cl溶液。NH4Cl 还可当作肥料使用，属于____________________肥。

(4)下列能证明铜锌金属活动性强弱的试剂组合是____________________(填字母)。

A.锌、铜和稀硫酸

B.锌和氯化铜溶液

C.铜和硫酸锌溶液

(5)将mgZn和Fe的混合物加入到一-定质量的CuCl2溶液中,充分反应后过滤,将得到的滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg,对所得滤液和滤渣有以下四种判断,其中正确的是____________________(填字母)。

A.滤液可能是无色

B.滤液中一定含有ZnCl2和FeCl2

C.滤渣中的物质可能有三种

D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

根据如图所示实验装置进行回答：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a_____________________，b____________________。

(2)实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用_____________________装置组合(从A至E中选取)，其反应的化学方程式为_____________________。若用充满水的多功能装置F收集氧气时，氧气需从_____________________（填“m”或“n”)端通入。

(3)实验室制取并收集二氧化碳，可用_____________________组合的装置。

(4)将制得的二氧化碳气体通入到装有少量石蕊溶液的试管中，试管中溶液颜色的变化为______________________填序号)。

①由红变紫

②由紫变红

③不变色

某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取一定质量的该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

据图推断：

(1)气体X→白色沉淀Y，发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)气体W是_____________________(填化学式) ，N中固体的质量最多为_____________________g。

(3)原粉末中一定含有的物质_____________________，可能含有_____________________。

如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线,A与B的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

(1)P点的含义是_____________________。

(2)t2°C时A、B两种物质的溶解度按由小到大的顺序是_____________________。

(3)t2°C时将60gA物质加入到100g水中不断搅拌,形成的溶液是_____________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,形成溶液的溶质质量分数为_____________________(结果精确至0.1% )。

(4)t1°C时的A、B两种物质的饱和溶液都升温到t2°C时(不考虑水分蒸发),A溶液中溶质质量分数_____________________，(填“增大”“不变”或“减少”)。此时,两种物质溶液的溶质质量分数大小关系是_____________________(填字母)。

a. A=B

b. A>B

c. A<B