Question

酸、碱、盐在生产和生活中具有广泛的用途。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

(1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有____________________(填化学式) ，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，于是同学们得出结论：样品中____________________(填“一定"或“不一定” )含有氯化钠。

(2)除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。于是，大家又进行了下列实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②取少量滤液滴入酚酞溶液，溶液变红；

③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。

由此判断，实验①中滤渣的成分是____________________(填化学式)。

(3)根据以上实验，得出的结论正确的是___________________(填字母)。

A.样品中无NaCl

B.样品中只有NaOH和Na₂CO₃

C.样品中无NaOH

D.样品中有Na₂CO₃、NaOH和NaCl

(4)该兴趣小组的同学通过查阅资料得知：电解饱和食盐水，除了生成烧碱以外，还生成了氢气和氯气。请写出该反应的化学方程式____________________。

Answer

Na2CO3 不一定 CaCO3 D

【解析】

(1)氢氧化钠久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，样品中加入稀盐酸有气泡产生，说明含有碳酸钠；在检验碳酸钠时加入的试剂是稀盐酸，这样人为向溶液中引入了氯离子，加入硝酸银后有白色沉淀产生，也不能说明原溶液中含有氯化钠，稀盐酸与碳酸钠反应也生成了氯化钠，所以不能确定样品中是否含有氯化钠，故填：Na2CO3 不一定。

(2)样品中加入过量的硝酸钙溶液将碳酸钠完全反应，此时产生的白色沉淀为碳酸钙，故填：CaCO3。

(3) 因为碳酸钠已被硝酸钙完全反应掉，所以滤液滴加酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠。滤液中加入稀硝酸能将氢氧化钠完全反应掉，再加入硝酸银有白色沉淀产生，说明生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，原样品中一定含有氯化钠。综上所述，样品中含有的物质是Na2CO3、NaOH和NaCl，故选D。

(4) 电解饱和食盐水生成的物质是烧碱、氢气和氯气生成物中元素的种类有Na、O、H、Cl。根据质量守恒定律，可知反应物中的元素也是这四种元素。故由此可推断，食盐水中的水也参与了化学反应，此反应的化学方程式为：，故填：。