返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

周期表中短周期6种元素ABCDEF,原子序数依次增大。A的原子半径最小,ADCF分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数。

(1)写出元素符号:A_______B_______C_______D_______E_______F_________

(2)写出工业制备E单质的化学方程式____________

(3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)

(4)AC元素组成的化合物甲与由DC元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式____

(5)3molDABC32molD2C2混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是________

 

答案:
H C O Na Al S 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ H2O2 或C2H6 3 mol Na2CO3、1 mol NaOH 【解析】 A的原子半径最小,为H;F的单质是黄色固体,为S;C和F同主族,则C为O;A和D同主族,且原子序数大于O,则D为Na;B所形成的化合物种类最多,为C;E的最外层电子数等于其电子层数,为Al。 (1)分析可知,A~F分别为H、C、O、Na、Al、S; (2)工业上通常用电解熔融的氧化铝制取铝,方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑; (3)两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒有H2O2、N2H4或C2H6等; (4)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,则乙为过氧化钠,其电子式为; (5)DABC3和D2C2分别为碳酸氢钠和过氧化钠,3molNaHCO3受热分解为1.5molNa2CO3、1.5molH2O和1.5molCO2,1.5molCO2和1.5molNa2O2反应生成1.5molNa2CO3,剩余的0.5molNa2O2和水反应生成1molNaOH,故残留物的物质分别是3 mol Na2CO3、1 mol NaOH。  
推荐试题