Question

用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_________，如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值将________（填：偏大、偏小或无影响）

(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________。

(3)大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是______。

Answer

上下轻轻搅动 偏小 NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 减少热量损失

【解析】

中和实验时，大、小烧杯上沿齐平，纸板开孔适宜，一次性倒入酸与碱液及用环形玻璃搅拌棒搅拌均为减少热量损失，使中和热的数值准确。

(1)中和实验时，用环形玻璃搅拌棒上下搅拌溶液，使充分反应；金属为热的良导体，金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，导致热量损失大，中和热数值偏小；

(2)强酸、强碱均为强电解质，中和热为生成1mol水时释放的能量，则中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1；

(3)大烧杯上有硬纸板，两个小孔开得过大，会导致热量损失，使中和热数据不准确，开孔适宜，为减少热量损失。