Question

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B.Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同

C.X、Y的简单离子半径大小：r(X^2-)>r(Y⁺)

D.N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定

Answer

CD

【解析】

已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X的电子层数为2层，其最外层电子数为6，X为O；X、M同主族，M为S，N的原子序数比M大，且为短周期主族元素，可知N为Cl；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，Y为Na。

A．M和X形成的化合物有SO2、SO3等，其中SO2对应的水化物为H2SO3，是弱酸，A错误；

B．Na2O由Na＋和O2－构成，只含离子键；Na2O2由Na＋和O22－构成，含有离子键，O22－中含有共价键，则Na2O和Na2O含有的化学键类型不同，B错误；

C．X、Y构成的离子为O2－、Na＋，它们的核外电子层结构相同；核外电子结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则r(O2－)＞r(Na＋)，C正确；

D．同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性：Cl＞S；非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HCl＞H2S，D正确；

答案选CD。