Question

短周期主族元素m、n、p、q的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，n^3-与p²⁺具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是　(  )

A.m、n、q一定均是非金属元素

B.离子半径的大小：q＞n＞p

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：q＞n＞m

D.m、n、p分别与q形成的二元化合物均含有共价键

Answer

D

【解析】

m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为18，则可知m、q的最外层电子数之和为18-5-2=11，m的原子序数小于n，q的原子序数大于p，则m为C，q为Cl元素。

A.综上分析，m、n、q均是非金属元素，A正确；

B.离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径的大小：q＞n＞p，B正确；

C.同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，高氯酸在无机含氧酸中酸性最强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：q＞n＞m，C正确；

D. p为Mg元素，q为Cl元素，p与q形成的二元化合物中只含有离子键，D错误；

答案选D。