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向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为

A.小于0.2mol B.等于0.2mol

C.在0.2mol和0.4mol之间 D.等于0.4mol

 

答案：
B 【解析】 8.7gMnO2的物质的量为，根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1molMnO2参与反应消耗4molHCl，其中氯的化合价升高的HCl只有2mol。浓盐酸是过量的，因此MnO2完全消耗掉，则0.1molMnO2完全反应，被氧化的HCl有0.2mol，B符合题意； 答案选B。  
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下列说法正确的是

A.用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2

C.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色

D.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu

 

反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(    )

A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1

 

下列有关离子方程式一定不正确的是

A.氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32- + Cl2 + H2O = 2HCO3-+ Cl- + ClO-

B.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-

C.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀NH4+ + Al3+ + 2SO42−+ 2Ba2+ + 4OH− = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

 

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到_____灼烧成灰烬。

A．试管           B．瓷坩埚

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_______充分搅拌，煮沸，_____________。（填操作名称）

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用____。（填代号）

A.新制氯水        B．H2O2 C．KMnO4溶液

理由是__________________________________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

 

用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

(1)试管I中盛有由2 mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是_____。

(2)试管II中的导管口为什么要在液面之上？ _____。

(3)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是____。

(4)该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份_____。

(5)制取乙酸乙酯的化学方程式______反应的类型_______。