反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1 _满分5

反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )

A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1

答案：

B 【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。

推荐试题

下列有关离子方程式一定不正确的是

A.氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32- + Cl2 + H2O = 2HCO3-+ Cl- + ClO-

B.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-

C.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀NH4+ + Al3+ + 2SO42−+ 2Ba2+ + 4OH− = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到_____灼烧成灰烬。

A．试管 B．瓷坩埚

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_______充分搅拌，煮沸，_____________。（填操作名称）

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用____。（填代号）

A.新制氯水 B．H2O2 C．KMnO4溶液

理由是__________________________________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

(1)试管I中盛有由2 mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是_____。

(2)试管II中的导管口为什么要在液面之上？ _____。

(3)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是____。

(4)该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份_____。

(5)制取乙酸乙酯的化学方程式______反应的类型_______。

以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：

试回答：⑴含有10个氢原子的烷烃的分子式为________；

⑵C4～C10的烃类混合物含有_______（填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。

⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于________反应。

某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是 _____，生成物是 ______，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______状态。