返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式_____ 写出Na2CO3水解的离子方程式_____

(2)25℃时,pH= aNaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L

(3)在一定温度下,有a.盐酸  b.硫酸   c.醋酸三种酸:(请用相应字母填)

当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是______

同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____

若三者pH相同且体积相等,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________

(4)有下列盐溶液:①MgCl2  ②KNO3 ③KClO  ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3,呈酸性的是________,呈碱性的是________,呈中性的是________(用相应的序号填写)

(5)请写出明矾(K Al(SO4)2‧12H2O)做净水剂净水时的离子方程式____________

(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式:____________

(7)物质的量浓度相同的 氯化铵;碳酸氢铵;硫酸氢铵;硫酸铵4种溶液中,c()由大到小的顺序是_____ (请用相应的序号填写)

 

答案:
NaHSO4=Na++H++ +H2O+OH- b>a>c b>a=c c>a=b ①⑥ ③⑤ ②④ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3 = 3CO2↑+Al(OH)3↓ ④>③>①>② 【解析】 (1)NaHSO4是强酸酸式盐,是强电解质,全部电离;Na2CO3中碳酸根水解。 (2)先表示25℃时溶液的c(H+),在计算。 (3)根据相同浓度的强酸、弱酸分析氢离子浓度;中和NaOH的能力取决于酸的物质的量及几元酸。 (4)根据盐的类型分析水解后溶液显酸碱性。 (5)明矾(K Al(SO4)2‧12H2O)主要是铝离子水解生成氢氧化铝胶体而做净水剂。 (6)泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生双水解。 (7)根据铵根离子水解及影响分析。 (1)NaHSO4是强酸酸式盐,是强电解质,NaHSO4溶液的电离方程式NaHSO4=Na++H++;Na2CO3中碳酸根水解,水解的离子方程式+H2O+OH-;故答案为:NaHSO4=Na++H++;+H2O+OH-。 (2)25℃时,pH= a的NaOH溶液中, 溶液的c(H+)=1.0×10−amol∙L−1,则;故答案为:。 (3)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(请用相应字母填) ①当三种酸物质的量浓度相同时,硫酸是二元强酸,全部电离,盐酸是一元强酸,全部电离,醋酸是一元弱酸,部分电离,因此c(H+)由大到小的顺序是b>a>c。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸,物质的量相等,硫酸是二元酸,因此消耗NaOH溶液是盐酸的二倍,盐酸消耗的NaOH等于醋酸消耗的NaOH,因此中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c;故答案为:b>a=c。 ③若三者pH相同且体积相等,醋酸是部分电离,盐酸、硫酸全部电离,三者氢离子物质的量相等,但醋酸的物质的量远大于盐酸和硫酸,因此中和NaOH的能力由大到小的顺序是c>a=b;故答案为:c>a=b。 (4)有下列盐溶液:①MgCl2是强酸弱碱盐,水解呈酸性;②KNO3是强酸强碱盐,呈中性;③KClO是强碱弱酸盐,水解呈碱性;④CH3COONH4是弱酸弱碱盐,但两者水解程度相当,溶液呈中性;⑤NaCN是强碱弱酸盐,水解显碱性;⑥Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解显酸性;呈酸性的是①⑥,呈碱性的是③⑤,呈中性的是②④;故答案为:①⑥;③⑤;②④。 (5)明矾(K Al(SO4)2‧12H2O)做净水剂,主要是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,其净水时的离子方程式Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;故答案为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 (6)泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,其发生反应的离子方程式:Al3++3 = 3CO2↑+Al(OH)3↓;故答案为:Al3++3 = 3CO2↑+Al(OH)3↓。 (7)物质的量浓度相同的①氯化铵,铵根单一水解;②碳酸氢铵,铵根、碳酸氢根相互促进的双水解,水解程度比单一水解程度大,铵根离子浓度小;③硫酸氢铵,铵根水解,硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根水解;④硫酸铵,1mol硫酸铵电离出铵根离子是①②③中电离出铵根离子量的两倍,虽然铵根能够部分水解,但是硫酸铵中铵根浓度比①②③中铵根浓度大,因此4种溶液中c()由大到小的顺序是④>③>①>②;故答案为:④>③>①>②。
推荐试题