NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为___；电解... _满分5

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为___；电解产生的Cl2是___色，实验室制备氯气的化学方程式为：____。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、___。

答案：

+3价黄绿色 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O↑ 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液【解析】二氧化硫和氯酸钠在酸性条件下发生反应产生二氧化氯和硫酸氢钠，二氧化氯和食盐水通入电解装置中电解，得到亚氯酸钠和氯气，尾气中的二氧化氯被氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液吸收转变成亚氯酸钠，成品液经过结晶、干燥得到亚氯酸钠固体，据此分析解答。 (1) NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，则Cl的化合价为+3价；氯气为黄绿色气体，实验室通过二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O↑，故答案为：+3；黄绿色；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O↑； (2) 二氧化硫和氯酸钠在酸性条件下发生反应产生二氧化氯和硫酸氢钠，反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2； (3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，需将镁离子转变成氢氧化镁，钙离子转变成碳酸钙，为不引入杂质离子，所选试剂分别为：NaOH溶液和Na2CO3溶液，故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；

推荐试题

已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：

（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。

（2）检验D中阳离子的方法为___。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。

（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。

（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。

实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

（1）需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体；

（2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___。

①漏斗 ②180mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管

若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；

（4）配制过程有以下操作：

①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀

其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：

①→（）→（）→（）→（）→（）→⑦

（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；

①称量时，左物右码放反了

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水

④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用2.24L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）

A.9.6g B.6.4g C.12.8g D.1.6g

下列叙述不正确的是（）

A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可制得氨气

B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

D.气体NO和液体H2O能形成喷泉实验

如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )

	操作和现象	结论
A	向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	氯水中已无Cl2
B	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	SO2具有漂白性
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入大量铁粉，有红色固体析出	氧化性：Fe3+>Cu2+
D	浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色	浓硫酸具有吸水性

A.A B.B C.C D.D