取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO2的体积在标准状况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaH... _满分5

取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO₂的体积在标准状况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO₃的质量　（２）Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量比

答案：

21.2克 1:1 【解析】解: 标况下２.２４LCO2的物质的量０.１mol ２NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ２mol １mol X ０.１mol 解得 x＝０.２mol NaHCO3的质量为：m＝n.M = 0.2x84 = 16.8克 Na2CO3的质量为: 38- 16.8 = 21.2克 Na2CO3的物质的量: 21.2 / 106 = 0.2mol 所以混合物中 Na2CO3 与NaHCO3的物质的量比为:1:1

推荐试题

(10分）工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:

(1) 下图装置中能用于实验室制NH₃的是____________.

(2) 写出用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的反应方程式:_______________.

(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.

(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:

请写出下列反应的化学方程式:

NH₃ → NO : _________________________________________.

Cu和浓硝酸反应:_ __________________________________________.

(12分)下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末.F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等.请据此回答下列问题:

(1) 写出下列各物质的化学式:

A.__________ B________ E_________H________

(2)写出图中编号的化学方程式:

①___________________________________________________

②___________________________________________________

(8分) 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-。现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是　　　　　　；一定不含有的离子是　；可能含有的离子是:__________________.

并写出参加反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4分)往澄清石灰水中持续的通入CO₂气体直至过量,涉及的化学反应方程式:_____________________, ______________________.

下列各组离子，能大量共存的是

A．Cl^-、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-B．HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、K⁺

C． Fe²⁺、NO₃^-、Mg²⁺、OH^－D．SO₄^2-、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-[