Question

（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

        MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）

现用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                     。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验          和         （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验        和         。

（3）对比实验I和IV，可以研究                                        对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                               。

Answer

（10分）

（1）2 : 5   （2分）

（2）I和II  （2分）    I和III    （2分）

（3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）（2分）

确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）（2分）