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（16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1006ec8aac122bd4f6e5.00％的6ec8aac122bd4f6e溶液、足量的6ec8aac122bd4f6e溶液和l006ec8aac122bd4f6e10.00％的6ec8aac122bd4f6e溶液．电极均为石墨电极。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中6ec8aac122bd4f6e浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为            极;

②电极b上发生的电极反应为                           ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：       ;

④电极c的质量变化是                               6ec8aac122bd4f6e；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液                                                        ；

乙溶液                                                        ；

丙溶液                                                        ；

(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?                      。

 

答案：
（16分）(1)①正 ② 4OH－  － 4e－ = 2H2O + O2↑  ③水减少的质量：100 g×(1－ ) = 4.5 g 生成O2体积：××22.4 L·mol－¹ = 2.8  L ④ 16 ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是 NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+ 离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应 【解析】
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（9分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________

（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有          

 

（5分) (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为      ，稀释105倍后溶液的pH为           

(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为           mol/L，水电离出的C(OH－)为          mol/L

(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝      。

 

（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H2S：                             

②NaHCO3溶于水：                ③NaHSO4溶于水：              

（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：

①NH4Cl:                       

②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        

③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                        

（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2 ：                         

（4）下出下列反应方程式：

①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  

②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：                 

③电解饱和食盐水的总反应方程式：                                

 

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围

（PH）

5.0-8.0

3.1-4.4

4.4-6.2

8.2-10.0

（1）该实验应选用      作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（2）上图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为      ml。此时滴定管中液体的体积      。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/ml

26.02

25.32

25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是     

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：              （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

 

分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

    说明: 6ec8aac122bd4f6e