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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里6ec8aac122bd4f6e＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)           B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)           D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)

 

答案：
C 【解析】
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若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al3＋  Na＋  NO3－  Cl－        B．K＋  Na＋    Cl－  NO3－

C．K＋  Na＋  Cl－    AlO2－       D．K＋  NH4＋  SO42－  NO3－

 

在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有

C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)

B．在B点，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)

C．在C点，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)

D．在D点，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)

 

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A．NH4Cl            B．NH4HSO4         C.CH3COONH4        D．NH4HCO3

 

下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1

B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

C (Na＋) = C (CH3COO－)

D．硫化钠溶液中，C (Na＋) = 2 C (S2－)

 

下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A、HCOOH + H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHCOO— + H3O+                B、CO2 + H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6eHCO3— + H+

C、CO32— + H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHCO3— + OH—                  D、HS— + H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eS2— + H3O+