Question

（共13分）A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C.

（1）B在周期表中的位置为：                              （2分）；

（2）A、B形成的化合物的结构式          （2分）， D₂C含有的化学键类型为            （2分），用电子式表示D₂C的形成过程                          （2分）。

（3）C与D的原子中，半径更大的是：      （2分）（用相应的元素符号填空）；

（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色。该反应的化学方程式为：               （3分）。

Answer

（共13分）

（1）（2分）第二周期第VA族

（2）（2分）结构略；（2分）离子键；（2分）形成过程略。

（3）（2分）K；

（4）（3分）KH+H2O=H2↑+KOH