下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（） A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2 _满分5

推荐试题

在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）

A. 2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑ B. Na₂O + H₂O ＝ 2NaOH

C. H₂O H₂↑+ O₂↑ D. C + H₂OCO + H₂

（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

（1）写出B的电子排布图，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是；

（2）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：

（3）写出C的单质与水反应的化学方程式；

（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是 cm³（只要求列出算式）。

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1）AC₂在H₂C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是。

(2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

(3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为。

(4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为；产生此现象的原因（用离子方程式表示）；。

(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

(共17分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____；(填写元素符号)

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__ _____，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________ ____ ； _______；

（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是__ ____；a分子的立体结构是__ _；a是含_ _____键（填“极性”或“非极性”）的____ __分子；（填“极性”或“非极性”）

（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是。

（共6分）以下物质①HF②H₂③H₂O④N₂⑤C₂H₄⑥H₂O₂⑦NaCl（填序号）

（1）只含有极性键的是；

（2）既含有极性键又含有非极性键的是；

（3）属于极性分子的是；

（4）既有σ键又有π键的是；

（5）含有s—sσ键的是；

（6）以上物质为固体时,属于离子晶体的是。