(共17分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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IA
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IIA
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IIIA
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IVA
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VA
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VIA
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VIIA
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0
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2
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①
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②
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3
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③
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④
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⑤
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⑥
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⑦
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⑧
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4
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⑨
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⑩
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（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是____，非金属性最强的元素是____；(填写元素符号)
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__ _____，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________
____
；
_______；
（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是__ ____；a分子的立体结构是__
_；a是含_ _____键（填“极性”或“非极性”）的____ __分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是
。
答案：
(共17分)（1） Si Br(各1分)（2） K F(各1分)
（3）Al (1分) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (离子方程式各2分)
（4）SiCl4 正四面体 极性 非极性（各1分）
（5）Mg Al(各1分) 镁的最外层电子排布为3S2，属于全充满结构,原子的能量较低，有相对较大的第一电离能;而铝的最外层电子排布3S23P1，即非全充满也不是半充满或全空，所以原子的能量较高，当失去一个电子时又达到了3S2的全充满结构，因而具有相对较小的第一电离能。（2分）
【解析】