下列有关数据的比较，不正确的是
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同
D．〔Co（NH3）6〕3+中配体为NH3，中心离子为Co3+
下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子
下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol）
414
489
565
155
根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1 C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
下列叙述正确的是
A．离子晶体中只存在离子键
B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
A．Fe B．Mg C． P D．Ｃu
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