（14分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：，然后轻轻振荡试管，使... _满分5

（14分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2分）

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是_______________________________。

（3）浓硫酸的作用是①___________； ②___________．

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______________；_________________；

_____________________________。

（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式，（2分）乙酸乙酯的密度比水________（填“大”或“小”），有_________味．

（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________（填物质名称）．

答案：

（1）将浓H2SO4慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液（2分）［或将浓H2SO4慢慢倒入乙醇（或乙酸）中，冷却后再加入乙酸（或乙醇）］（2）加热不均匀（3）催化剂、脱水剂、吸水剂（三中选二）（4）吸收乙醇，反应乙酸，减少酯的溶解，有利于分层（5）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （2分）小；果香（6）乙醚（2分）【解析】

推荐试题

（11分）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。（2分）

②实验时放出气体的总体积是 mL。

③放出1/3气体所需时间为 min。

④反应放出3/4气体所需时间约为 min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。（2分）

⑥解释反应速率变化的原因。（2分）

⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）（2分）

（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为　　　（用a、b表示）。

（2）负极反应式为。（2分）

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　

　（2分）

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H₂2LIH

　　 Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

（8分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体，稀释时能放出大量热；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同，现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶解。根据上述实验信息，请回答下列问题：

⑴ 能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）（4分）

⑵ 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法（4分）

（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式

F ，G ，H 。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是剂，反应②中是剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式

。

(5)写出B与F反应的化学方程式。

用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是

A、¹⁸O只存在于乙酸乙酯中

B、¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C、¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102