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（6分）.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.

(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?

 

答案：
(1) (2)0.3 molNO和0.7mol NH3       0.8 molNO和0.2mol NH3 【解析】
推荐试题

（6分）.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体 均可使溶液达到饱和.试计算：

(1)该温度下KNO3的溶解度.

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数

 

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反 应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。

计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为               

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为                       

(3)化学方程式中n值为       

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A )=5 mol/( L·min )               ②v( B )=6 mol/( L·min )

 ③v(C)=4.5 mol/( L·min )              ④v(D )=8 mol/( L·min )

其中反应速率最快的是         (填编号)

 

从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项序号)

A.金属的导电性强弱-                  B.金属在地壳中的含量多少

c.金属的化合价高低                   D.金属的活动性大小

(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

根据上述反应设计成原电池,请在下面方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写负极电极反应式                 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

A

有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数

B

最外层电子数是次外层电的2倍

C

常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

D

元素最高正价是+7价

 (1)写出A元素在周期表中的位置       

 (2)写出C元素气态氢化物的电子式                 

(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是D(用元素符号表示) ,下列表述中 能证明这一事实的是     (填选项序号)。

a.常温下D的单质和A的单质状态不同   b.D的氢化物比A的氢化物稳定

c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是      (写化学式)。

 

如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

[来源:K说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）实验中观察到的现象是  ①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③        。（2）产生上述现象的原因是                                        

（3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量     （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。