金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K2CO3 + 2C2K↑+ 3CO↑，
方法二：2KF + CaC2CaF2 + 2K↑+ 2C。下列有关说法合理的是
A．方法一中碳元素只被氧
B．方法二CaC2中碳的化合价为+1
C．方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D．两种方法中，当生成相同物质的量的K时，转移的电子数相同
把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl -
下列离子方程式书写正确的是
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B． 等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液混合
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
2H++SO42—+2OH—+Ba2+=2 H2O+BaSO4↓
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4
3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H＋
下列实验设计和结论相等的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．某无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-
B． 等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液混合
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4