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 (8分)（1）10mLpH＝5的盐酸，稀释1000倍时，pH__________。

  （2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。

(3) 某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

 

答案：
 （1）小于7  （2）3.3  （3）10：1    9：2
推荐试题

 (6分)25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式         

达平衡时，溶液中氢离子浓度是         （25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数     发生变化（填是否）

 

 

 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

    ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

    试回答下列问题：

    (1)步骤①加入的指示剂是             。

(2) 取水样应使用            滴定管（填A或B）。

如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是             

    (3)步聚③当待测液由     色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为                         。

    (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应    (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是                                                                            。

 

 (12分) ⑴下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O， ______________是弱电解质。

⑵pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数       （填大、小）。

pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是        

⑶有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，

①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是                      ；

②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是              。

③盐酸中c(Cl-)与醋酸中c(CH3COO-)的大小关系是                     ，

 

 (8分)①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的

是                 （填序号）

（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

（8）过早估计滴定终点。

②、正确书写电离方程式

H2SO3                                                                                                        

 

 Cu(OH)2                                                                                             

 

NaHCO3                                                                                                

 

 

 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaNO2+HF==HCN+NaF   NaNO2+HF==HNO2+NaF 

由此可判断下列叙述中正确的是（    ）

A. HF的电离常数是①           B. HNO2的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②          D. HNO2的电离常数是③