(8分)①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的
是 （填序号）
（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
（8）过早估计滴定终点。
②、正确书写电离方程式
H2SO3
Cu(OH)2
NaHCO3
已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Fe2+、Cl—、NO3—
B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
C．Na+、K+、HCO3—、SO42—
D．Al3+、NH4+、SO42—、Cl—
某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是（ ）
A.纯净的重水（D2O）中，pD=7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体
C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液