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 定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时，n（N2）=0．1mol、n（H2）=0．3mol、n（NH3）=0．08mol。下列有关判断不合理的是      （    ）

    A．x : y =1 : 3

    B．N2、H2的转化率不相等

    C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2

    D．x的取值范围为0＜x＜0．14

 

答案：
 B
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 有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2   ②2Fe2+ + Br2  = 2Fe3+ + 2Br－

③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O  ，下列说法正确的是         （    ）

    A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2

    B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+

    C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化

    D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2

 

 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为6ec8aac122bd4f6e，电解质为熔融的6ec8aac122bd4f6e，工作温度为600℃~700℃。已知该电池的总反应为6ec8aac122bd4f6e；负极反应为6ec8aac122bd4f6e，则下列推断正确的是          （    ）

    A．正极反应为：4OH-  === O2+4e-+2H2O   

    B．放电时6ec8aac122bd4f6e向正极移动

    C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol

    D．正极反应为：O2+4e-+2CO2 ===2CO32-

 

 反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是 （    ）

    A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物

B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子

C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

 

 根据下列热化学方程式      

    （1）C（s） + O2（g） ＝ CO2（g）    △H1＝–393．5 kJ/mol

    （2）H2（g） + 6ec8aac122bd4f6eO2（g） ＝H2O（l）  △H2＝–285．8 kJ/mol

    （3）CH3COOH（l） +2O2（g）＝2CO2 （g） + 2H2O（l）       △H3＝–870．3kJ/mol

    可以计算出2C（s） + 2H2（g）+ O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热为    （    ）

    A．△H ＝+244．1kJ/mol              B．△H ＝-488．3kJ/mol    

    C．△H ＝-996．6kJ/mol              D．△H ＝+996．6kJ/mol  kJ/mol

 

 镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（    ）

    A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

    B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

    C．电池工作时，正极周围海水的pH减小

    D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动