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 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁,其中丙是氯碱工业生产示意图。

   (1)若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液,

①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置工作一段时间后,向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,能使溶液恢复到起始状态,请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式__________________________。

 

 

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   (2)若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液,

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。

②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______(填“Fe”或“C”)电极的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应物Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,则其对应的化学方程式为_________________________。

③假设产生的气体全部逸出溶液,当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验,此时烧杯中溶液的体积为100 mL,则溶液混合均匀后的pH = ____________。

④当乙中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常使用如丙图所示的装置,其中离子交换膜只允许Na通过,Na的移动方向如图中标注,则H2的出口是________(填代号)。

 

答案:
 (1) ①Fe – 2e-= Fe2+(2分)     ②2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4,2H2O2H2↑+ O2↑(2分)    (2) ① O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-(2分)     ② C(1分),5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3(3分)     ③ 13(3分)     ④ F(1分)
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