下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（） A．甲烷的燃烧热为890．3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH... _满分5

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890．3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g） + 2O₂（g） = CO₂（g） + 2H₂O（g）；△H = – 890．3kJ·mol^－1

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：

；△H = – 38．6 kJ·mol^－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺＝Cu²^＋ + 2Fe²⁺

答案：

推荐试题

下列说法正确的是（）

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，应先用称量纸称量一定质量的硫酸铜晶体，再将其转入到坩埚中加热

B．NH₄⁺、Ag⁺、PO₄³^－、Cl^－能在溶液中大量共存

C．1 L 1 mol·L^－1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1 L 1mol·L^－1硫化钠溶液吸收SO₂的量

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量

下列鉴别方法不可行的是（）

A．只用水就可以鉴别乙醇、溴乙烷与乙酸乙酯

B．用Ba（NO₃）₂溶液鉴别SO₃²^－、SO和CO

C．用氨水可鉴别Al³^＋和Ag⁺

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别苯和甲苯

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

（1）怎样检查图I装置的气密性。

（2）图I中分液漏斗内装的液体是。

（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是，

，，（可不答满）．

（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（CuSO₄·χH₂O）晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

加热前质量	加热后质量
m₁（容器）	m₂（容器+晶体）	m₃（容器+无水CuSO₄）
5.4g	7.9g	6.8g

①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是。

②判断样品已恒重的方法是。

③测定所得胆矾（CuSO₄·χH₂O）中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行次。

④课外兴趣小组的测定结果x值（与CuSO₄·5H₂O相比）（填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是。（填字母序号）

a．加热温度过高

b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却

d．胆矾晶体部分风化

学校姓名考号班级

……………………………………………密………………………………………封……………………………………………….线………………………………………………….

有机物A可发生如下转化：

（1）化合物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则A的结构简式是_____。

（2）反应①②都可属于取代反应。其中①是__________反应，②是________反应

（3）反应③的化学方程式是 _______________________________。

（4）A与NaOH溶液共热，可发生反应生成B与C的钠盐。与1mol A反应所消耗的NaOH物质的量为_________mol。

（5）与A具有相同官能团（—COOH和—COO—）的A的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式____________、________________、_______________________。

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
阴离子	SO₄^2— 、OH^－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为；

（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：；

（3）写出乙烧杯的电解池反应

（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是。