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 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

   (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

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        提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 

Ba(NO32溶液  75%乙醇 四氯化碳

        ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_______         __(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_____      ____。

6ec8aac122bd4f6e   (2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液,

所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___   _____

(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2 L, 

则同样条件下收集的Cl2_____(填“>”、“=”或“<”)2 L,

原因是_________。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,

若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法是__________。

 

 

   (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:

Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(浓)6ec8aac122bd4f6eMnCl2+Cl2↑+2H2O

据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________(填代号)。

可选用制备气体的装置:

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答案:
   (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(2分)。②75%乙醇(2分)。    (2)烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管(2分)。    (3)< (1分);电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分); 中和滴定(2分)    (4)e(2分);d(2分)。
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