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 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的中心原子采取           杂化。

   （3）写出化合物AC2的电子式          ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为一

（4）E的核外电子排布式是                                 。

 

 

 

答案：
 （1）CO>C（2分）    （2） sp3（2分）   （3） （2分）N2O（2分）   （4） ls22s22p63s23p63d54sl（成[Ar] 3d54sl）    （2分）
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 A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3dl04s1），则A元素的核外电子排布图为：                                               ；

B的元素符号为____，位于周期表第    周期    族。

 

 把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，生成[CO(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：     ；

此配合物中的Co化合价为              。

 

 元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是       电子；元素X的氢化物的分子结构呈     形；该氢化物可以与H+离子以__   __键相合。

 

 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

                         ，其原因是                          ；

②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                     。

 

 1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

   （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

             和              。（任意写出一组即可）

   （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO-2互为等电子体的分子有：

                                。（任意写出一个即可）