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 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:

元素

Al 

B

Be

C

Cl

F

Li

X数值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X数值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

试结合元素周期律知识完成下列问题:

(1)经验规律:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是   

(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系                        

 

简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系

                                           

(3)某化合物分子中含有S-N键,该共用电子对偏向于    原子(填元素符号)。

 

答案:
 (1)共价键  (2分)    (2)元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强)(2分)     原子半径越小,X的数值越大  (2分)    (3)N    (2分)
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