氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是 （ ）
A．1s22s22p63s23p2
B．1s22s22p63s23p3
C．ls22s22p63s23p4
D．1s22s22p63s23p64s24p2
在乙烯分子中有5个键、一个π键，它们分别是 （ ）
A．sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成键
C．C—H之间是sp2形成的键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键
下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 （ ）
A．N：ls22s22p3 B．S2-：ls22s22p63s23p6
C．Na：ls22s22p53s2 D．Si：ls22s22p63s23p2
键、一个π键，它们分别是 （
）键、未杂化的2p轨道形成π键键键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键