设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1．8gNH4＋中含有的电子数为NA； B．常温常压下4．6gNO2气体中含有的... _满分5

设N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．1．8gNH₄^＋中含有的电子数为N_A；

B．常温常压下4．6gNO₂气体中含有的分子数为0．1N_A；

C．100mL0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0．01N_A；

D．15．6gNa₂O₂与过量的CO₂反应时，转移的电子数为0．4N_A。

答案：

推荐试题

实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）

A．称取3g左右的干海带：托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰水溶液中提取碘：分液漏斗

苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：

（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。

（2）0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4．48 L CO₂，与足量金属Na反应放出3．36 L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。　　

（3）该酸分子结构中没有支链。

通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。

某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。

A．比mg多 B．比mg少 C．恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是。

（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl ②Fe₂（SO₄）₃

分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

分子式为

C₅H₁₀O₃

试回答下列问题：

（1）按系统命名法给A物质命名；

（2）C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；

（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）；

（4）反应④的化学方程式为；

（5）写出E属于芳香族化合物同分异构体（不含E）的结构简式：

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：

（1）写出F的化学式： _______________。

（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。（3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。（4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。