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 A．⑴CH3＋．CH3－．CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3

    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

        ①指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

        ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

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④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                             。

 

 

 

 

 

 

 

 

答案：
 （12分）A． ⑴（2分）CDE      ⑵①（3分）四，  ⅡB，  ds    ②（3分）1s22s22p63s23p63d10­ 或[Ar] 3d10­ ；sp2．sp3         ③（2分）极性分子     ④（2分）ZnX   该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。
推荐试题

 6ec8aac122bd4f6e 2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有                      。

    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。

    （3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

    （4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。

    （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

 

 将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

    （1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是__________，可能有的阳离子是________．（不考虑水电离出的H＋，下同）

    （2）若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________．

    （3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________．

    （4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为________．

 

 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他为化合物．

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试推断：

（1）写出物质的化学式：A：____________．C：____________．I：____________．

（2）写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式______________________________________________．

H→I的化学方程式________________________________________________．

 

 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如下图所示。则：

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    （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段                             ．                         _______，

DC段                                   __________________________  。

    （2）原溶液中Mg2＋．Al3＋物质的量浓度之比为           。

    （3）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al3＋已经转化为　　      　   　，Mg2＋已经转化为                  。

    （4）图中线段OA∶AB＝           。

 

 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

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    主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性     

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液       

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

    ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                             ；

    （2）装置中干燥管B的作用是                                   　　　　　　　　　　　；

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果                 （填偏高．偏低或不变）；

    （4）步骤⑤的目的是                                            　　　　　　　　　　　　；

    （5）步骤⑦的目的是                                            　　　　　　　　　　　　　；

    （6）该试样中纯碱的质量分数计算式为                           　　　　　　　　。