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 6ec8aac122bd4f6e 2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2).导电乙炔黑(一种炭黑).铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:

    (1)上述工艺回收到的产物有                     

    (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_______________。

    (3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

    (4)酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是_______________。

    (5)生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应____________。

 

答案:
 (1)Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3  (1分)     (2)隔绝空气和水分 (2分)   (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分)     (4)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O (2分)     有氯气生成,污染较大 (1分)       (5)Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓ (1分)    趁热 (1分)
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 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

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    主要实验步骤如下:

    ①按图组装仪器,并检查装置的气密性     

    ②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液       

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g

    ④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g

    请填空和回答问题:

    (1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明                             

    (2)装置中干燥管B的作用是                                              

    (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果                 (填偏高.偏低或不变);

    (4)步骤⑤的目的是                                                        

    (5)步骤⑦的目的是                                                         

    (6)该试样中纯碱的质量分数计算式为