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 下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:

配  料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±15mg/kg 

储藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时,待食品熟后加入碘盐

   (1)下列说法正确的是           

        A.高温会导致碘的损失                  

        B.碘酸钾可氧化氯化钠   

        C.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

        D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

  

电解

 
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,

在一定条件下电解,反应的方程式为KI + 3H2O       KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反

应式为                   

   (3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

    KIO3    KI+    H2SO4    K2SO4    I2    H2O

该反应的氧化剂为         

   (4)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:

a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解 

        b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全 

       c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液

10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)                

mg/kg。

 

答案:
 (1)A (2分) (2)I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+(2分)    (3)KIO3 + 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(2分)   KIO3(2分)    (4) 4.2 ×102/w(或1270/3w或423/w)(2分)
推荐试题

 熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:

   (1) 在仪器:a.分液漏斗  b.试剂瓶  c.集气瓶  d.滴定管  e.容量瓶  f.量筒 

g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号)                  

   (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中,没有用到 “磨砂”工艺处理的有(填序号)             

a、试管     b.分液漏斗     c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)  

d.集气瓶  e.酸式滴定管       f.碱式滴定管,

 

 

   (3) 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集

NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为

紫色石蕊溶液。请回答下列问题:

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① 若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为                             ,制取该气体利用了B的性质有                 、                 

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧

瓶甲中应加入的固体试剂A为           

② 若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a→            →d(填接口代

号)。

   (4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图,用该装置制备CO2可起到随时使反应发生,也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有            (填写编号)。

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