下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（） A．淀粉与氯化氢 B．钢与浓硫酸 C．纯碱与汽油 D．胆矾与液氯 _满分5

推荐试题

[s1]

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下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为，C为（填写化学式）。

A与B物质的量应满足的关系为。

（2）写出反应③的化学方程式。

（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式，并分析产生气体的原因。

(

[s1]20．

[s1] 已知：

① _＋CH₃Br ＋HBr ；②C物质苯环上一卤代物只有两种。

6ec8aac122bd4f6e 根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出B物质的名称；D物质的结构简式。(

（2）写出反应②的类型；反应⑤的条件。

（3）写出反应⑥的化学方程式：

（4）写出E和D反应的化学方程式：

（5）反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：。

（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有_______种（不包含E）。

[s1]19．

[s1] A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是。

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。

[s1]18．

[s1] 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质。

（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有

①丁达尔效应 ②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉 ③可通过半透膜

（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：(

C+ + H₂SO₄→ K₂SO₄+ + Cr₂（SO₄）₃+ H₂O

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。

（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是。

[s1]17．

[s1] （Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有N_aHSO₄ KHCO₃ Ba(NO₃)₂ CaCl₂ NaNO₃ MgSO₄ 中的一种或几种。

（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；

（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；

（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。

推断白色粉末中一定有_______ ，一定没有_______，不能肯定有没有的是

________。

（Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺ 、 Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。

已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实，回答下列问题：

⑴写出化学式：C D E

⑵用离子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）的原因。

[s1]16．